Nhiệt độ nóng chảy của chì? Tính chất vật lý, hoá học

Nhiệt độ nóng chảy của chì

Chì ( / l ɛ d / ) là một nguyên tố hóa học với các biểu tượng Pb (từ Latin plumbum ) và số nguyên tử 82. Nó là một kim loại nặng đó là dày đặc hơn so với hầu hết các vật liệu thông thường. Chì mềm và dễ uốn , và cũng có điểm nóng chảy tương đối thấp . Khi mới cắt, chì có màu bạc với một chút màu xanh; nó bị xỉn màu xám xỉn khi tiếp xúc với không khí. Chì có số nguyên tử cao nhất trong số các nguyên tố ổn địnhvà ba đồng vị của nó là điểm cuối của chuỗi phân rã hạt nhân chính gồm các nguyên tố nặng hơn.

Chì là một kim loại sau chuyển tiếp tương đối không hợp lý . Nhân vật kim loại yếu của nó được minh họa bởi bản chất lưỡng tính của nó ; chì và oxit chì phản ứng với axit và bazơ , và nó có xu hướng hình thành liên kết cộng hóa trị . Các hợp chất của chì thường được tìm thấy ở trạng thái oxy hóa +2 chứ không phải là trạng thái +4 phổ biến với các thành viên nhẹ hơn của nhóm carbon . Các ngoại lệ chủ yếu giới hạn trong các hợp chất organolead . Giống như các thành viên nhẹ hơn trong nhóm, chì có xu hướng liên kết với chính nó ; nó có thể tạo thành chuỗi và cấu trúc đa diện.

Chì dễ dàng được chiết xuất từ quặng của nó ; người tiền sử ở Tây Á biết điều đó . Galena , một loại quặng chính của chì, thường mang bạc , quan tâm đến việc giúp bắt đầu khai thác và sử dụng chì rộng rãi ở La Mã cổ đại . Sản lượng chì giảm sau khi Rome sụp đổ và không đạt được mức tương đương cho đến khi Cách mạng Công nghiệp.

Nhiệt độ nóng chảy của chì?

 Trong năm 2014, sản lượng chì toàn cầu hàng năm là khoảng mười triệu tấn, hơn một nửa trong số đó là từ tái chế. Mật độ cao của chì, điểm nóng chảy thấp, độ dẻo và độ trơ tương đối đối với quá trình oxy hóa làm cho nó hữu ích Các tính chất này, kết hợp với sự phong phú tương đối của nó và chi phí thấp, dẫn đến sử dụng rộng rãi trong xây dựng, hệ thống ống nước , pin , đạn và bắn , trọng lượng, chất hàn , pewters , hợp kim nóng chảy , sơn trắng , xăng pha chì , và che chắn bức xạ .

Nguyên tử 

Một nguyên tử chì có 82 electron , được sắp xếp theo cấu hình electron của [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 . Tổng năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của chì , tổng năng lượng cần thiết để loại bỏ hai electron 6p, rất gần với năng lượng của thiếc , hàng xóm phía trên của nhóm chì trong nhóm carbon.

 Điều này là bất thường; Năng lượng ion hóa thường rơi xuống một nhóm, vì các electron bên ngoài của một nguyên tố trở nên xa hạt nhân hơn và được che chắn nhiều hơn bởi các quỹ đạo nhỏ hơn. Sự giống nhau của năng lượng ion hóa là doSự co rút của lanthanide Sự giảm các bán kính nguyên tố từ lanthanum (số nguyên tử 57) đến lutetium (71) và bán kính tương đối nhỏ của các nguyên tố từ hafnium (72) trở đi.

Điều này là do sự che chắn kém của hạt nhân bởi các electron 4f lanthanide . Tổng năng lượng của bốn năng lượng ion hóa đầu tiên của chì vượt quá năng lượng của thiếc, trái với những gì xu hướng định kỳ sẽ dự đoán. Hiệu ứng tương đối tính , trở nên quan trọng trong các nguyên tử nặng hơn, góp phần vào hành vi này. Một hiệu ứng như vậy là hiệu ứng cặp trơ: các electron 6s của chì trở nên miễn cưỡng tham gia vào liên kết, làm cho khoảng cách giữa các nguyên tử gần nhất trong chì kết tinh dài bất thường.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Chuyển lên trên